电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力厦门是几线城市呢越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力厦门是几线城市呢渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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